Cuntenutu
L'acidu hè cunsideratu cum'è qualsiasi cumpostu chì, quandu si dissocia in una soluzione acquosa, libera ioni di idrogenu (H+) è reagisce cù e molecule d'acqua per generà ioni hydronium (H3OR+). L'acidi sò furmati da a cumminazione di un ossidu è acqua, è di conseguenza a soluzione resultante acquista un pH acidu, vale à dì inferiore à 7.
E basi, invece, sò furmate da cumposti chì in una soluzione acquosa liberanu ioni idrossil (OH '') è fà chì u pH di a suluzione supere u pH 7.
Storia
Stu modu di definisce l'acidi è e basi hè u più anticu è face parte di a teoria Arrhenius, chì data di a fine di u XIX seculu. Alcuni anni dopu, Brönsted è Lowry anu definitu l'acidi cum'è quelle sostanze chì ponu rinuncià à un protone (H+) è basi cum'è quelle chì ponu accettà un protone (H+) datu da un acidu. Digià intrutu in u XXu seculu, Lewis hà determinatu chì un acidu hè una sustanza capace di sparte o accettà una coppia di elettroni, mentre una basa pò sparte o dà una coppia di elettroni.
Caratteristiche
L'acidi sò generalmente acri è currusivi; e basi sò ancu currusive, cù un gustu causticu è un toccu sapunatu. A tendenza di un acidu à dissucià è à calà u pH hè spessu chjamata "forza àcida". Sò esempi di acidi forti percluricu, sulfuricu, idriodicu, brumbricu, cloridrico è nitricu.
Similmente, ponu esse cunsiderati cum'è basi forti idrossidu di potassiu, sodiu, litiu è magnesiu. Acidi acetichi, citrati è benzoici, invece, sò acidi debuli; l'ammoniaca hè una basa debule.
Cumu si formanu i sali?
U surtite sò cumposti ionichi di variata cumplessità, sò abbundanti in natura è sò furmati da a cumminazione di acidi cù basi, generendu una liberazione d'acqua. I sali ponu esse neutri, acidichi o basici. In u primu, tutti l'atomi di idrogenu in l'acidu sò stati rimpiazzati da a catione di metallo. I sali acidi, invece, cunservanu unu o più atomi d'idrogenu.
A so volta, i sali ponu esse doppia o tripla se cuntenenu più di un catione o più di un anione. Per esempiu, u fluoruru di calciu è potassiu hè un doppiu sale neutru (CaKF3), perchè cuntene dui cationi diversi. Infine, vale a pena di mintuvà i sali di basa, in cui almenu un anione hè l'anione idrossidu, cume, per esempiu, in triidrossidu di cloruru di rame (Cu2Cl (OH)3).
D'altra parte, sò cunnisciuti cum'è sali ternarii o terziariu à quelli ottenuti cumbinendu un metallu cù un radicale, cume u sulfatu, u carbonatu o u dicromatu, è cum'è sali di ammoniu quaternariu à quelli in cui tutti l'atomi di idrogenu di l'ammoniu sò stati rimpiazzati da radicali, cum'è in u casu di u clorur di tetrametilammoniu .
Distribuzione è impurtanza
U acidi Sò estremamente impurtanti sia in l'industria sia in natura. Per esempiu, l'acidu cloridricu face parte di u nostru sistema digestivu è hè necessariu per noi di rompe i cumposti nutrizionali prisenti in l'alimentu. Acidu desossiribonucleicu, più cunnisciutu cum'è DNA, cumpone i cromusomi, chì hè induve l'infurmazione genetica necessaria per l'esseri viventi per multiplicassi è sviluppassi hè codificata. L'acidu boricu hè un cumpunente impurtante in l'industria di u vetru.
U carbonate di calciu Hè un sale assai abbundante in vari tippi di scogli calcarii. Per azzione di alte temperature (900 ° C), u carbonatu di calciu si ottiene ossidu di calciu o calce viva. Aghjunghje l'acqua à a calce viva produce idrossidu di calciu, chjamatu calce spenta, chì hè una basa. Sti materiali sò aduprati in custruzzione.
