Cuntenutu
Uidruri Sò cumposti chimichi chì cumbinanu atomi di idrogenu in a so molecula (chì u so statu di ossidazione hè, in a maiò parte di i casi, -1) è atomi di qualsiasi altru elementu in a tavula periodica.
Trè categurie di idruri sò ricunnisciuti:
- Metallicu metallicu: Sò quelli chì sò furmati cù l'elementi alcalini è alcalini-terrestri, vale à dì, cù quelli chì sò più à manca à a tavula periodica di l'elementi. Sò cumposti non volatili chì presentanu cunduttività. L'idrogenu si trova in elli cum'è l'ionu idruru H¯. Dentru stu gruppu hè pussibule di distingue l'idruri chì formanu i metalli i più elettropusitivi (da i gruppi 1 è 2); sti idridi sò spessu chjamati idruri salini. L'idruri salini sò generalmente solidi bianchi o grisgi chì si ottenenu per reazione diretta di metallu cù l'idrogenu à alte temperature.
- Idruri volatili o non metallici:sò quelli chì sò furmati cù elementi non metallici ma pocu elettronegativi, specificamente, cù azotu, fosforu, arsenicu, antimoniu, bismutu, bore, carbonu è siliziu: tutti quessi ricevenu nomi specifici, al di là di a nomenclatura generale; sò tutti metalloidi o metalli da u bloccu p. Puderanu ancu esse chjamati idruri moleculari o covalenti, perchè anu ligami covalenti. Formanu minerali di aspetti abbastanza particulare. U silanu, un idridu in questu gruppu, hè di interessu crescente per u so valore in a fabricazione di nanoparticule.
- Idruri di idrogenu:(chjamati ancu simpliciamente idracidi) currispondenu à a cumbinazione di idrogenu cù un alogenu (fluoru, cloru, bromu o iodiu) o cun un elementu antigenicu (ossigenu, zolfu, seleniu, telluriu); solu in l'ultimu casu l'idrogenu agisce cù u so numeru d'ossidazione pusitiva (+1) è l'altru elementu hè quellu chì travaglia cù un numeru d'ossidazione negativu (-1 in alogeni, -2 in anfogeni).
Esempii di idruri
- Idruru di sodiu (NaH)
- Fosfina (PH3)
- Idruru di bariu (BaH2)
- Bismutina (Bi2S3)
- Idruru permanganicu (MnH7)
- Ammoniaca (NH3)
- Arsine (AsH3)
- Stibinite o antimonite
- Acidu Hydrobromic (HBr)
- Borano (BH3)
- Metanu (CH4)
- Silane (SiH₄)
- Acidu fluoridricu (HF)
- Àcitu Hydrochloric (HCl)
- Idruru ferru (FeH3)
- Acidu Hydroiodic (HI)
- Sulfuru d'idrogenu (H2S)
- Acidu selenidrico (H2Se)
- Acidu telluridrico (H2Te)
- Idruru di litiu (LiH)
Usi di idruri
Frà l'usi di l'idruri pudemu mintuvà quelli di dessiccanti è riduttori, certi sò aduprati cum'è fonti d'idrogenu puru.
L'idruru di calciu hè particularmente utile cum'è agente asciugante à solvente organicu. L'idruru di sodiu richiede una grande cura in a manipolazione, chì reagisce violentemente cù l'acqua è pò accende.
Se un focu si verifica per via di l'accensione di questu idruru, ùn aduprate micca l'acqua per spegne, perchè sarà pruduceria più fiamme. Sti fochi si spenghjenu cun estintori in polvere.
