15 Esempii di Oxidanti - Enciclopedia

Video: O que é oxidante? Academia Mutari

Cuntenutu

Reazzioni "redox"
Esempii di oxidanti

E sostanze oxidanti (O) sò sostanze ossidanti chì, in cundizioni specifiche di temperatura è pressione, ponu mischjassi cù un carburante è pruduce, precisamente, a combustione. In questu prucessu l'ossidante riduce à carburante è l'ultimu hè ossidatu da u primu.

L'ossidanti sò agenti ossidanti, propensi à reazioni di riduzione-ossidazione altamente esotermiche (producenu calore), tanti di sti tippi di sostanze sò cunsiderate trà i periculosi o di manipulazione attenta, postu chì ponu causà gravi brusgiature.

Chjamatu ancu oxidante, per estensione, qualsiasi mezu in cui a combustione hè pussibile.

Vede ancu: Esempii di Carburanti

Reazzioni "redox"

U oxidantiCum'è oxidanti, producenu reazzioni "redox", vale à dì riduzzione è ossidazione simultanee. In questu tippu di reazione, un scambiu di elettroni si verifica à u puntu chì l'ossidante guadagna elettroni (riduce) è u riduttore perde elettroni (ossida). Tutti i cumpunenti implicati, in più, guadagnanu un statu d'ossidazione.

Esempii di stu tippu di reazione sò i casi di splusione, sintesi chimica o currusione.

Esempii di oxidanti

Ossigenu (O₂). L'ossidante per eccellenza, implicatu in guasi tutte e reazioni infiammabili o splusive. In fatti, u focu urdinariu ùn pò accade in a so assenza. In generale, e reazzioni redox da l'ossigenu producenu, in più di l'energia, quantità di CO₂ è acqua.
Ozone (O₃). Una molecula gassosa rara per l'ambiente, ancu se abbundante in i strati superiori di l'atmosfera, hè spessu usata in purificazione d'acqua è in altri prucessi chì prufittanu di a so forte capacità ossidante.
Perossu di l'idrogenu (H₂OR₂). Cunnisciutu ancu cum'è perossidu d'idrogenu o diossogenu, hè un liquidu altamente polare, altamente ossidante, spessu adupratu per disinfettà ferite o decolorà i capelli. A so formula hè instabile è tende à scumpartesi in molecule d'acqua è di ossigenu, liberendu l'energia termica in u prucessu. Ùn hè micca infiammabile, ma pò generà una combustione spontanea quandu hè in presenza di rame, argentu, bronzu o certa materia urganica.
Ipocloriti (ClO-). Sti ioni sò cuntenuti in numerosi cumposti cum'è bleaches liquidi (ipocloritu di sodiu) o polveri (ipocloritu di calciu), chì sò altamente instabili è tendenu à scompondesi in presenza di luce solare, calore è altri prucessi. Reagiscenu assai esotermicamente à a materia urganica, chì pò causà a combustione, è à u manganese, furmendu permanganati..
Permanganati. Si tratta di sali ottenuti da l'acidu permanganesicu (HMnO₄), da quale ereditanu l'anione MnO₄^– è dunque u manganese in u so più altu statu d'ossidazione. Tendenu à avè un culore viulente putente è una infiammabilità assai alta in cuntattu cù a materia urganica., generendu una fiamma purpurea è pò causà gravi brusgiature.
Acidu perossosulfuricu (H₂SW₅). Stu solidu incolore, sciuglibile à 45 ° C, hà grandi applicazioni industriali cum'è disinfettante è pulitore, è in a generazione di sali acidi in presenza d'elementi cum'è u potassiu (K). In presenza di molecule organiche, cume eteri è cetoni, forma molecule assai instabili per perossigenazione, cum'è perossidu di acetone.
Perossu di acetone (C₉H₁₈OR₆). Cunnisciutu peroxyketone, questu compostu organicu hè altamente splusivu, perchè reagisce assai facilmente à u calore, à l'attritu o à l'impattu. Hè per quessa chì parechji terroristi l'anu adupratu cum'è detonatore in i so attacchi è micca pochi chimici sò stati feriti quandu u trattanu. Hè una molecula altamente instabile, chì quandu si decompone in altre sostanze più stabili libera enormi quantità di energia (splusione entropica).
Alogeni. Alcuni elementi di u gruppu VII di a tavula periodica, cunnisciuti cum'è alogeni, tendenu à creà ioni mononegativi per via di a so necessità di elettroni per compie u so ultimu livellu d'energia, formendu cusì sali chjamati alidi chì sò assai ossidanti.
Reagent di Tollens. Chjamatu da u chimicu tedescu Bernhard Tollens, hè un cumplessu acquosu di diamina (dui gruppi di amine: NH₃) è argentu, di usu sperimentale in a rilevazione di aldeidi, postu chì a so putente capacità ossidante li cunvertisce in acidi carbossilici. U reagente Tollens, tuttavia, se conservatu per un bellu pezzu, forma spontaneamente u fulminatu d'argentu (AgCNO), un sale d'argentu altamente splusivu..
Tetrossidu di Osmiu(Orsu₄). Malgradu a rarità di l'osmiu, questu compostu hà parechje applicazioni interessanti, usi è proprietà. In solidu, per esempiu, hè altamente volatile: si trasforma in un gas à temperatura ambiente. Malgradu esse un oxidante putente, cù usi multipli in laboratorio cum'è catalizatore, ùn reagisce micca cù a maggior parte di i carboidrati, ma hè altamente velenoso in quantità inferiori à quelle rilevabili da l'odore umanu.
Sali di l'acidu percloricu (HClO₄). Sali di percloratu cuntenenu u cloru in un altu statu di ossidazione, chì li rendenu ideali per l'integrazione di splusivi, Dispositivi pirotecnichi è carburanti per razzi, chì sò un ottimu ossidante cun poca dissoluzione.
Nitrati (NO₃^–). Simuli à i permanganati, sò sali in i quali u nitrogenu hè in un statu d'ossidazione impurtante. Sti tippi di cumposti si presentanu naturalmente in a decomposizione di i rifiuti biologichi cum'è l'urea o alcune proteine azotate, furmendu ammoniaca o ammoniaca, è sò largamente aduprati in fertilizanti. Hè ancu una parte essenziale di a polvere nera, aduprendu u so putere di ossidazione per trasformà u carbonu è u zolfu è liberà l'energia calurica..
Sulfossidi. Ottenutu principalmente da l'ossidazione organica di sulfidi, stu tippu di cumpostu hè adupratu in numerose droghe farmaceutiche è in presenza di più ossigenu ponu cuntinuà u so prucessu d'ossidazione finu à diventà sulfoni, utili cum'è antibiotici.
Triossidu di cromu (CrO₃). Stu cumpostu hè un solidu di culore rossu scuru, solubile in acqua è necessariu in i prucessi di galvanizazione è cromatura di metalli. U solu cuntattu cù l'etanolu o altre sostanze organiche provoca l'accensione immediata di sta sustanza., chì hè altamente corrosivu, tossicu è carcinogenu, oltre à esse una parte impurtante di u cromu esavalente, un cumpostu altamente nocivu per l'ambiente.
Cumposti cù ceriu VI. U Ceriu (Ce) hè un elementu chimicu di l'ordine di i lantanidi, un metallu grisgiu dolce, duttile, facilmente ossidabile. I sfarenti ossidi di ceriu ottenibili sò ampiamente aduprati industrialmente, in particulare in a fabricazione di fiammiferi è cum'è una pietra più ligera ("tinder") per mezu di una lega cù u ferru., postu chì u solu attritu cù altre superfici hè abbastanza per pruduce scintille è calore aduprabile.