Per furmà e molecule di u cumposti chimichi, l'atomi di e diverse sostanze o elementi devenu cunghjunghjassi trà di elli in modu stabile, è questu pò accade in vari modi in virtù di e caratteristiche strutturali chì ogni atomu hà, chì, cume a sapemu, consiste in un nucleu caricatu positivamente circundatu da una nuvola di elettroni.
L'elettroni sò carichi negativamente è fermanu vicinu à u nucleu perchè u forza elettromagnetica li attrae. Più un elettrone hè vicinu à u nucleu, più grande hè l'energia necessaria per fà liberà.
Ma micca tutti l'elementi sò listessi: certi anu una tendenza à perde l'elettroni i più periferi di u nuvulu (elementi cun energia à bassa ionizazione), mentre chì altri tendenu à catturalli (elementi cun alta affinità elettronica). Questu accade perchè secondu a regula di l'ottettu Lewis, a stabilità hè assuciata à a presenza di 8 elettroni in a cunchiglia o in l'urbitale, almenu in a maiò parte di i casi.
Allora cumu pò esse perdita o guadagnu di l'elettroni, Ioni di carica opposta ponu esse furmati, è l'attrazione elettrostatica trà l'ioni di carica opposta face chì questi si uniscinu è formanu cumposti chimichi semplici, in cui unu di l'elementi hà datu l'elettroni è l'altru li hà ricevuti. Cusì chì questu pò accadere è a lea ionica hè necessariu chì ci sia una differenza o delta di elettronegatività trà l'elementi implicati di almenu 1.7.
U lea ionica di solitu si face trà un cumpostu metallicu è un non metallicu: l'atomu di metallu rinuncia à unu o più elettroni è di conseguenza forma ioni carichi positivamenti (cationi), è u nonmetale li guadagna è diventa a particella caricata negativamente (anione). I metalli alcalini è alcalini terrestri sò l'elementi chì tendenu à formà i cationi u più, è l'alogeni è l'ossigenu sò generalmente l'anioni.
In generale, cumposti chì sò furmati da ligami ionichi sò solidi à temperatura ambiente è puntu di fusione elevatu, solubili in acqua. In soluzione sò assai boni cunduttori di elettricitàcum'è sò elettroliti forti. L'energia reticulata di un solidu ionicu hè quella chì marca a forza d'attrazione trà l'ioni di quellu solidu.
Vi pò serve:
- Esempii di Obligazioni Covalenti
- Ossidu di magnesiu (MgO)
- Sulphate di ramu (CuSO4)
- Ioduru di potassiu (KI)
- Idrossidu di zincu (Zn (OH) 2)
- Cloruru di sodiu (NaCl)
- Nitru d'argentu (AgNO3)
- Fluoru di litiu (LiF)
- Cloruru di magnesiu (MgCl2)
- Idrossidu di potassiu (KOH)
- Nitrat di calciu (Ca (NO3) 2)
- Fosfatu di calciu (Ca3 (PO4) 2)
- Dichromatu di potassiu (K2Cr2O7)
- Fosfat di disodiu (Na2HPO4)
- Sulfuru di ferru (Fe2S3)
- Bromuru di potassiu (KBr)
- Carbonate di calciu (CaCO3)
- Ipocloritu di sodiu (NaClO)
- Sulfate di potassiu (K2SO4)
- Cloruru di manganese (MnCl2)
