Quandu l'atomu o a molecula di una sustanza perde a so neutralità elettrica accade di riceve a denominazione di ioni, u prucessu assuciatu à u guadagnu o a perdita di u fornimentu normale di elettroni chì caratterizeghja a struttura atomica di un cumpostu hè chjamatu ionizazione. A cunniscenza più basica di a furmazione di ioni hè attribuita à u chimicu inglese Humphrey davy (1778-1829) è u so discìpulu, Michel Faraday (1791-1867).
U ioni A carica negativa hè generata da u guadagnu di l'elettroni è sò cunnisciuti cum'è anioni (perchè sò attirati da l'anodu), mentre quelli carichi positivamente per via di a perdita di l'elettroni, generalmente quelli di a cunchiglia esterna, sò chjamati cationi (postu chì questi, cuntrariamente à l'anioni, sò attratti da u catodu).
In u anioni, Ogni elettrone di l'atomu, chì hè uriginale neutru, hè fermamente tenutu da a carica pusitiva di u nucleu; Tuttavia, à u cuntrariu di u restu di l'altri elettroni in l'atomu, in anioni l'elettrone addizionale ùn hè micca ligatu à u nucleu da e forze di Coulomb, hè ligatu à a polarisazione di l'atomu neutru. A causa di l'aggiunta di elettroni, l'anioni sò più numerosi di l'atomu neutru currispundente.
À a temperatura di l'ambienti, parechji ioni di u segnu oppostu si liganu fortemente l'uni à l'altri seguendu un mudellu regulare è urdinatu chì dà origine à a furmazione di cristalli, cum'è u sale da tavula chì hè u cloruru di sodiu. I sali sò spessu ionizati facilmente. Quandu si presentanu sciolti, l'ioni sò a basa di prucessi industriali impurtanti cum'è l'elettrolisi è danu fundamentu à elementi essenziali di u mondu mudernu cum'è batterie è accumulatori. Diversi ioni participanu à i prucessi d'ossidazione enzimatica è di riduzione, cusì caratteristici di innumerevoli reazioni biochimiche chì si verificanu in l'esseri viventi.
L'elementi chì nurmalmente anu a più grande facilità per ionizà positivamente, vale à dì perde l'elettroni è cusì generà cationi, sò metalli è alogeniCerti non metalli formanu generalmente anioni, è gasi nobili cum'è eliu o argon ùn formanu ioni. A dimensione di i cationi hè più chjuca di quella di l'atomi per via di a perdita di l'elettroni.
In generale, l'ioni sò chimicamente più reattivi di e molecule neutre è ponu esse monatomicu o puliatomicu, inorganicu o urganicu.
20 esempi di ioni sò elencati quì sottu, cumpresi anioni, cationi, ioni monatomici è pluriatomici.
- Cloruri
- Sulfati
- Nitrati
- Catione di calciu
- Catione di manganese
- Ipocloritu
- Ammonium
- Catione ferricu
- Catione ferrusu
- Catione di magnesiu
- Silicati
- Borati
- Permanganatu
- Sulfuru
- Ortofosfat
- Metafosfatu
- Carbonate
- Citrate
- Malate
- Acétate
