Cuntenutu
U pH hè un acronimu chì significa potenziale di idrogenu, è funziona cum'è una misura di l'acidità o alcalinità di a sciuglimentu, indicendu a concentrazione di ioni hydronium presenti in una soluzione.
Hè dimustratu chì esiste una currelazione cumpleta trà a cuncintrazione di i ioni di idrogenu è u livellu di acidità di un sustanzaL'acidi forti anu una alta concentrazione di ioni di idrogenu, mentre chì l'acidi debuli anu una bassa concentrazione.
Matematicamente, u pH Hè definitu cum'è u logaritmu decimali di u reciprudu di l'attività di l'ione idrogenu in una soluzione. L'operazione di logaritmu hè aduprata per linearizzà a tendenza, in modu chì u numeru abbia un significatu in sè. A scala hè stata introdotta da u chimicu Sorenson, chì hà datu u nome à a scala finu à u 1924.
U A scala di pH hè stabilita trà u numeru 0 è 14: 0 hè a fine acida, mentre 14 hè a fine alcalina. U numeru 7, u intermediu, hè ciò chì hè cunnisciutu cum'è pH neutru.
Cumu misuratu?
Per a misurazione di u pH, hè spessu adupratu un chimicu faciule da usà, chì hè u Carta di Tornasu. Hè un rolu chì cambia u so culore secondu a suluzione in quale hè immersa.
E sostanze più acide diventeranu a carta rosa, mentre chì e più basiche faranu diventà turchinu. Alcuni di i ghjurnali di stu tippu anu marcature di livellu, cusì chì quellu chì l'usa pò decodificà u livellu di potenziale di idrogenu solu cù u culore.
Tuttavia, u rolu di Tornasu ùn hè micca cumpletamente efficace, è in i casi induve ùn hè micca efficace, un dispositivu chjamatu metru di pH, un sensore adupratu in u metudu chimicu per misurà u pH di una soluzione. Quì, una cellula per a misurazione di u pH hè custituita da una coppia di elettrodi, unu fattu di calomel è l'altru fattu di vetru: questu metru hè un voltmetru assai sensibile, è l'elettrodi cunnessi ad ellu genereranu un currente elettricu quandu sò immersi in soluzioni.
Esempii di u pH di certe sostanze
| Succu di limonu (pH 2) | Succu d'aranciu (pH 4) |
| Succu gastricu (pH 1) | Birra (pH 5) |
| Detergente (pH 10,5) | Ammoniaca (pH 12) |
| Acqua insaponata (pH 9) | Bleach (pH 13) |
| Acqua di mare (pH 8) | Soda Cola (pH 3) |
| Acqua di lime (pH 11) | Acidu cloridricu (pH 0) |
| Latte di Magnesia (pH 10) | Batteria (pH 1) |
| Pelle umana (pH 5,5) | Idrossidu di sodiu (pH 14) |
| Latte (pH 6) | Acqua pura (pH 7) |
| Acitu (pH 3) | Sangue (pH 8) |
Cumu mantene u pH custante?
A volte a prucedura di laburatoriu richiede a preparazione è a conservazione di una soluzione cun pH custanti. A cunservazione di sta suluzione hè più difficiule ch'è a so preparazione, perchè s'ella vene in cuntattu cù l'aria assorbe u diossidu di carbonu è diventerà più acida, mentre s'ella hè guardata in un contenitore di vetru diventerà più alcalina per l'effettu di impurità.staccatu da u vetru.
U suluzioni buffer sò quelli capaci di mantene u so pH stabile contr'à l'aggiunta di quantità relativamente chjuche di acidi o basi putente.
Soluzioni di stu tippu sò preparate cù un acidu debule è un sale di u listessu acidu, o aduprendu una basa debule è un sale di a stessa basa. Ancu e cellule di l'organisimi vivi devenu mantene un pH guasgi custante, per u azzione enzimatica è metabolicu.
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